2 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

6 . 下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

(1)写出④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)元素③和⑩形成的化合物中存在的化学键类型为___________。
(3)写出由①和⑥形成的化合物的电子式___________。
(4)元素⑪在周期表中的位置________，其基态原子的核外电子排布式为___________。
(5)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式___________。
(6)写出元素②基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为___________，该基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(7)元素④的气态氢化物的VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。

7 . 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题：
(1)NH₃分子的VSEPR模型名称为___________。配合物中的H—N—H的键角与游离的分子的键角比较，前者_____后者(填“大于”“小于”或“相同”)，其原因是___________。
(2)已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的空间结构为___________。
(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等，已知微粒中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：___________。

②也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构，请写出的结构式___________。
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H₂O)、___________，这种盐中C原子的杂化轨道的类型为___________。

8 . 硼、钾和硒()在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
(1)X是一种抗癌新药，其结构如下：

①硒元素的基态原子核外电子排布式为_______。
②关于化合物X，下列说法正确的是_______。
A．碳、硒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
(2)氨硼烷()具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角___________(填“>”“<”或“=”)的键角，理由是___________。
(3)某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为。该晶体中与最近且距离相等的有___________个，晶体的密度为_______(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

9 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________。
(2)CH₃NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I的空间构型为___________。

(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是___________TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。

a．几何因素     b．电荷因素     c．键性因素