1 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)磷在元素周期表中的位置是___________；基态磷原子核外电子排布式___________。
(2)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是___________，原因是___________。
(3)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同分异构体             b．黑磷中磷原子采取杂化             c．黑磷能导电
(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中___________(填写化学式)是中心离子，空间构型是___________。
(5)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生，键角：___________ (填“> ”或“<")，判断依据是___________。

3 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。

5 . 锰酸锂(LiMn₂O₄) 可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为 MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂。等杂质)吸收含硫烟气(主要成分 SO₂) 制备锰酸锂，生产流程如图所示：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2．7	7．6	3．4	7．7
完全沉淀	3．7	9．6	4．7	9．8

(1)含硫烟气中 SO₂的VSEPR模型为___________。
(2)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。
(3)请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与 MnO₂发生反应的化学方程式：___________。
(4)滤液1中所含金属阳离子除以外还有___________(填离子符号)。
(5)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收 Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液 2 和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净 Al(OH)₃[Al(OH)₃在 pH≥12时溶解]的实验方案：___________。
(6)在实际生产中， Li₂CO₃与 MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀在 600℃~750℃制取 LiMn₂O₄，请写出该反应的化学方程式：___________。
(7)为测定锰酸锂的纯度， 取2.00g产品置于锥形瓶中， 向其中加入2.68g Na₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/L KMnO₄标准溶液滴定未反应完的 H₂C₂O₄，到达滴定终点时消耗标准 KMnO₄溶液20.00mL，已知：则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。

7 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的价层电子排布图为
___________。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是
___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同素异形体                   b．层与层之间的作用力是共价键
c．黑磷晶体属于混合型晶体                      d．分子中磷原子杂化类型为杂化
(3)与水会形成黄色的配离子
，为避免颜色干扰，常在
溶液中加入
形成无色的
。由此推测，与
能形成更稳定配离子的配体是
___________，其空间结构是
___________。
(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、1070℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的主要原因是___________。
②磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是___________(列出表达式)。

8 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I₁的变化图是_______。
   
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF₃分子空间构型为_______，NH₃的键角约为107°，推测NF₃的键角______107°(填“＞”，“＜”或“=”)。
(3)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I中心原子的杂化方式为_________。
(4)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为_______g•cm^-3(列出表达式)。[注：1皮米(pm)=1.0×10^-12米(m)]
   

9 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构，C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素同周期中原子半径最小的元素。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。
(2)A的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(3)C和D可按原子个数比为1∶3形成化合物E，E的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)化合物D₂A的空间结构为_______，中心原子的价层电子对数为_______；
(5)面心立方ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含粒子数的一半。
   
若该ZnS晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为_______g·cm^-3。

10 . 元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)的基态原子核外电子排布式为___________。原子的第一电离能：D___________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：(l为孤电子对，为键合电子对)，则关于中的键角可得出的结论是___________。

A．	B．接近，但小于
C．接近，但大于	D．接近，但小于

(3)化合物中存在的化学键类型有___________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为___________。
(4)化合物的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与具有相同立体构型的含氧酸根离子___________。