解题方法
1 . 下列化学用语使用正确的是
A.乙烯的电子式: | B.的离子结构示意图: |
C.Fe2+的价层电子排布式:3d5 | D.的空间结构:平面三角形 |
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2 . 下列说法正确的是
A.和的中心原子的价层电子对数均为4 |
B.能与以配位键结合是因为中氮原子有孤电子对 |
C.的熔点高于是因为键的键能比大 |
D.氨水中存在是因为是离子化合物 |
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3 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A2-和B+具有相同的电子层结构,C、D为同周期元素,C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素同周期中原子半径最小的元素。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)A的两种单质互为同素异形体,其中沸点高的是_______ (填分子式),原因是_______ ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______ 和_______ 。
(3)C和D可按原子个数比为1∶3形成化合物E,E的空间结构为_______ ,中心原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)化合物D2A的空间结构为_______ ,中心原子的价层电子对数为_______ ;
(5)面心立方ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含粒子数的一半。
若该ZnS晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为_______ g·cm-3。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)A的两种单质互为同素异形体,其中沸点高的是
(3)C和D可按原子个数比为1∶3形成化合物E,E的空间结构为
(4)化合物D2A的空间结构为
(5)面心立方ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含粒子数的一半。
若该ZnS晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为
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4 . 反应可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼()。下列说法正确的是
A.的电子式为 | B.的中子数为14 |
C.的结构式为 | D.的VSEPR模型为 |
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5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的2p轨道有两个未成对电子,Y元素原子半径在同周期中最大,X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,在地壳的岩层中存在元素W的游离态。下列说法正确的是
A.第一电离能:,电负性: |
B.Y、W形成的化合物中只存在离子键 |
C.X、Z、W的单质形成的晶体类型相同,均为分子晶体 |
D.X、W形成的一种离子呈平面三角形,则中心原子价层电子对数为3 |
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6 . 2022年9月9日,国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果,中核集团核工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物,被命名为“嫦娥石”,我国成为世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
回答下列问题:
(1)中核集团核工业北京地质研究院科研团队,通过晶体___________ 实验等一系列高新技术手段,成功解译其晶体结构。
(2)嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物,基态P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)从晶体结构上看,嫦娥石可以分为两大部分,其中阴离子结构单元为[Fe(PO4)6]16-,请写出Fe2+的基态价层电子排布式___________ ,PO的VSEPR模型名称为___________ 。
(4)从结构角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因___________ 。
(5)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英,方石英结构和金刚石相似,其晶胞结构如图所示,Si-O键长为anm,∠AED=109°28′,已知阿伏伽德罗常数为NA,则方石英晶体的的密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)。
回答下列问题:
(1)中核集团核工业北京地质研究院科研团队,通过晶体
(2)嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物,基态P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为
(3)从晶体结构上看,嫦娥石可以分为两大部分,其中阴离子结构单元为[Fe(PO4)6]16-,请写出Fe2+的基态价层电子排布式
(4)从结构角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因
(5)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英,方石英结构和金刚石相似,其晶胞结构如图所示,Si-O键长为anm,∠AED=109°28′,已知阿伏伽德罗常数为NA,则方石英晶体的的密度为
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2023-08-12更新
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396次组卷
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2卷引用:浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
解题方法
7 . 氧族元素包括氧、硫、硒等,这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________ (填字母,下同),其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________ 。
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
①的结构为 ,其中2个S原子的___________ 杂化轨道形成S—S___________ (填“”或“”)共价键。
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角___________ (填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________ 。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为___________ 。晶胞的部分参数如图所示,且晶胞棱边夹角均为90°,晶体密度为,则阿伏加德罗常数的值为___________ (列式表示)。
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有
a. b.
c. d.
(2)科学研究表明,过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇,其熔沸点及制备方法如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 制备方法 |
-90.0 | 71.0 | 加热至熔融,再把硫溶入其中,得多硫化钠溶液。在263K下,将该溶液注入稀硫酸中,得多硫化氢混合物,分离、干燥、真空蒸馏,即得 | |
-0.4 | 150.0 |
②分子结构中H—O—O键角为,则分子结构中H—S—S键角
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是
(3)在能源逐渐匮乏的形势下,超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示:
1个晶胞中的Se原子数为
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8 . 化学用语是学习化学的重要工具,以下化学用语表述正确的是
A.的空间填充模型: |
B.HClO分子的VSEPR模型:直线形 |
C.基态的价电子轨道表示式: |
D.1,3-丁二烯的键线式: |
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9 . ClNO中N为中心原子,各原子均达到8电子稳定结构,下列说法正确的是
A.晶体属于分子晶体 | B.ClNO的结构式为 |
C.中所含键角均为90° | D.的配位数为5 |
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10 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态氮原子价电子的轨道表示式: |
B.的电子式: |
C.的VSEPR模型: |
D.2-丁烯的反式结构: |
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