1 . ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构，下列说法正确的是

A．晶体属于分子晶体	B．ClNO的结构式为
C．中所含键角均为90°	D．的配位数为5

2 . 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．电解熔融可获得Q的单质	B．原子半径：
C．W的含氧酸均为强酸	D．QW的空间构型为正四面体

3 . 二氧化氯(ClO₂)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO₂：

已知：NCl₃为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是

A．NCl3的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑

C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl-

D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除

5 . 下列关于Cl⁻、ClO₂、和的说法不正确的是

A．Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl	B．ClO2属于共价化合物
C．的空间结构为三角锥	D．的键角比的键角大

6 . 炼钢厂排放的烟气中主要含SO₂、NO、N₂等。臭氧(O₃)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO₂相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O₃，发生的反应为2NO(g)＋3O₃(g)=N₂O₅(g)＋3O₂(g)   ΔH<0，生成的N₂O₅再用NH₃还原为N₂；向含SO₂的模拟烟气中通入一定量NH₃、O₃，一段时间后检测到有(NH₄)₂SO₄和少量(NH₄)₂SO₃生成。下列有关O₃ 、SO、SO和NH₃的说法正确的是

A．O3的空间构型为三角锥形

B．SO与SO中硫氧键的键角相等

C．氨气易液化是因为NH3与H2O之间形成了分子间氢键

D．NH3能与Ag+、Cu2+形成配合物是因为NH3中的N存在孤电子对

7 . 我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N₂O₄作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式：	B．N2的沸点比CO的高
C．CO2的空间构型为V形	D．H2O是由极性键构成的极性分子

8 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

9 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

10 . 下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形