1 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

2 . 下列分子或离子大的空间结构相同的是

A．BeCl2和O3

B．SO3和PCl3

C．和BH

D．和

3 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
C．熔点：	D．硬度：C(金刚石)<SiC

4 . 某小组同学用图装置略去加热仪器等制备。

已知烧瓶中发生反应如下：


下列说法正确的是

A．的稳定性比强	B．为形分子
C．与的反应体现的还原性	D．、的中心原子的轨道杂化类型为

5 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大	B．H原子的1s电子云轮廓图为球形
C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子	D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形

6 . 下列粒子的空间构型不同于其他三个的是

A．气态

B．气态

C．

D．

8 . 配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是

A．基态Cu的电子排布式为	B．属于共价化合物
C．的空间构型为三角锥形	D．中含键

9 . 常见的太阳能电池有硅太阳能电池、镓(Ga)砷(As)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。下列有关它们的化合物的问题，请回答：
(1)基态Ga原子的电子排布式为_______；H₂O的沸点高于 H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是_______。
(2)Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为_______ ，As 原子采取_______杂化。
(3)晶体Si、SiC都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列_______。
(4)银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面心立方最密堆积方式，氯化钠的晶胞结构如图所示。则 Ag⁺周围等距离且最近的F^-在空间围成的几何构型为_______，已知氟化银的密度为 dg·cm^-3，则氟化银晶胞的晶胞参数为_______nm(不必简化)。

10 . 是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：

请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。
(2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。
②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。
③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。