1 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2 . 下列说法正确的是

A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D．是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

3 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化

5 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)PH₃是 _______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：_______。
③单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

6 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

7 . 用化学用语表示2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O中的相关微粒，其中正确的是

A．H2S是极性分子	B．H2O的分子空间构型：直线形
C．H2S的沸点比H2O高	D．H2O分子中所有原子满足8电子结构

8 . 据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()________ (填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成和。
①等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为____________________。
②在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是____________________。
③HCHO中C原子的杂化类型是____________________。
(3) [Zn(NH₃)₄]SO₄中不存在的作用力类型是____________________ (填字母)。
A．非极性键               B．配位键                 C．离子键 D．金属键
(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
(5)铅晶胞如图所示。
已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为__________________pm。

9 . 2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰100周年(1901~1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它，不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：

(1)它的所有原子能否处于同一个平面上___________(填“能”或“否”)。
(2)它是否带有电荷___________(填“是”或“否”)，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)该分子中杂化的N原子有___________个。
(4)人们猜它是炸药的原因是___________。
(5)金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是___________；已知钼晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为___________。

10 . 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。