1 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)PH₃是 _______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：_______。
③单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

2 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

3 . 用化学用语表示2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O中的相关微粒，其中正确的是

A．H2S是极性分子	B．H2O的分子空间构型：直线形
C．H2S的沸点比H2O高	D．H2O分子中所有原子满足8电子结构

4 . 工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO^﹣、N₂、、CNO^﹣ 、Cl^﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是

A．中碳原子的杂化方式为sp3

B．处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2＋N2＋3Cl﹣

C．处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣

D．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

5 . 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。

6 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（          ）

A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．CCl4的键角小于NH3

7 . 下列有关二氧化碳的描述正确的是（             ）

A．含有非极性键	B．是直线形分子
C．属于极性分子	D．结构式为C=O=O

8 . 非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
(1)CO₂的电子式是______，包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2)在温度高于31.26 ^oC、压强高于7.29×10⁶ Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO₂萃取的优点有______(答出一点即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。
(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。
(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为___________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。

9 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF₃、SiF₄水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF₄^-而后者生成SiF₆^2-的原因：_______________。
(4)NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个B(OH)₄]^-(合而成的双六元环，应该写成 Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键       B．共价键       C．氢键        D．金属键        E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

10 . 氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
（1）科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，其电子式为___，其中的阴离子的空间构型为___。
（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有___个σ键。
（3）氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因___。
（4）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为___。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为___。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__g·cm⁻³(用含a、c和N_A的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]__；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___(填元素符号)。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol⁻¹)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547