1 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为_________ 。
(2)比较
和
分子中的键角大小并给出相应解释：_________ 。
(3)与
和之间的作用力分别为_________ 。
ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________ 。
②检验反应是否进行完全的操作是_________ 。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________ 。
②计算实验所得产品的产率_________ 。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为
(2)比较
和分子中的键角大小并给出相应解释：(3)
与和之间的作用力分别为ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为
②检验反应是否进行完全的操作是
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是
②计算实验所得产品的产率
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名校
解题方法
2 . 某小组同学用图装置
略去加热仪器等
制备
。
已知烧瓶
中发生反应如下：
下列说法正确的是
略去加热仪器等制备。已知烧瓶
中发生反应如下：下列说法正确的是
A． 的稳定性比 强 | B． 为 形分子 |
| C．与的反应体现的还原性 | D． 、 的中心原子的轨道杂化类型为 |
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2022-09-10更新
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169次组卷
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3卷引用：江苏省南通市八校2022－2023学年高三上学期期初联考化学试题
3 . 
是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点
，沸点
。工业上制备的工艺流程如图：
请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸
和硅氟酸亚锡
为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________ 。阴极的电极反应式为___________ ，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断
离子的空间构型是___________ ，硅的杂化类型是___________ 。
(2)某同学模拟工业制法设计了由
与
反应制取的实验装置：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________ ，仪器b的名称为___________ 。
②装置D的主要缺点是___________ ，除此之外，整套装置还有的缺点是___________ 。
③制取中可能会产生少量
，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品
放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成
溶液，取
于锥形瓶中，用
重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液
，则产品中的含量为___________ 
(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________ (用离子方程式表示)。
是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸
和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为离子的空间构型是(2)某同学模拟工业制法设计了由
与反应制取的实验装置：①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成
，则烧瓶内固体可以选用②装置D的主要缺点是
③制取
中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是
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4 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)
的空间结构是_______ 。
(2)传统合成氨工艺是将
和
在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入
、
，在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度
、
、
大小关系是_______ 。
②M点的平衡常数K=_______ (可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，如图所示：
已知：a处通入，b处通入。
①该装置中的能量转化形式是：_______ 能转化为_______ 能。
②导线中电子移动方向是_______ (填“a→b”或“b→a”)。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______ (任写一点)。
(4)实验室中制备氨气的方式有很多，例如加热浓氨水、加热某些铵盐固体等。
已知：
是强氧化性酸，以下哪个铵盐可置于如图装置试管中，通过加热分解制备少量氨气_______。
(5)温度为时，将
固体置于10L恒容密闭容器中，发生反应：
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
①4~7min，HCl的平均反应速率为_______ 。
②其它条件不变，9min后，向容器中加入
和0.6molHCl，再达平衡时，
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列描述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A.容器中固体质量不变
B.容器中的含量不变
C.容器中
的比值不变
D.容器中气体压强不变
(1)
的空间结构是(2)传统合成氨工艺是将
和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入、，在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。①温度
、、大小关系是②M点的平衡常数K=
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，如图所示：
已知：a处通入
，b处通入。①该装置中的能量转化形式是：
②导线中电子移动方向是
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有
(4)实验室中制备氨气的方式有很多，例如加热浓氨水、加热某些铵盐固体等。
已知：
是强氧化性酸，以下哪个铵盐可置于如图装置试管中，通过加热分解制备少量氨气_______。A． | B． | C． | D． |
时，将固体置于10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
②其它条件不变，9min后，向容器中加入
和0.6molHCl，再达平衡时，③下列描述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是
A.容器中固体质量不变
B.容器中
的含量不变C.容器中
的比值不变 D.容器中气体压强不变
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