1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态氮原子价电子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．2-丁烯的反式结构：

2 . 下列符号表征或说法正确的是

A．电离：H2S=HS- + H+	B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形	D．电子式：

3 . 等电子体之间往往具有相似的结构，N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N2O为三角形分子	B．N2O与CO2均不含非极性键
C．N2O的电子式可表示	D．N2O与SiO2为等电子体

4 . 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为_______。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为_______。
(4)常温常压下，SeF₆为无色气体，常用作氟化剂。SeF₆中心原子的价层电子对数为_______。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²；②sp³d；③d²sp^3.下列对SeF₆中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

5 . 完成下列问题。
(1)H₂O的键角小于NH₃的键角，分析原因_______。
(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______。OF₂分子的空间构型为_______。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。

6 . 下列分子或离子的空间结构判断不正确的是

A．NH为正四面体形	B．BeCl2为直线形
C．NF3为V形	D．CO2为直线形

7 . 分子的空间结构为_______，分子的空间结构为_______。

8 . 甲醛分子(CH₂O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。

9 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大	B．H原子的1s电子云轮廓图为球形
C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子	D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形

10 . 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

选项	分子或离子	空间结构	杂化方式
A	苯	平面正六边形
B		正四面体形
C		平面三角形
D		直线形

A．A

B．B

C．C

D．D