1 . X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物；为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；的3d轨道中有5个电子。请回答下列问题。
(1)Z基态原子的电子排布式是___________；
(2)利用价层电子对互斥模型判断的空间结构是___________；
(3)的中心原子的杂化轨道类型为___________。

2 . 中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______。
(2)我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。
   
(4)Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于_______晶体。
(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm^-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
   

3 . 请回答下列问题：
(1)铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为 p，则基态 Ir 原子的价电子排布式为_______。
(2)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(3)N、P、O、S 的简单氢化物性质的比较：
①热稳定性：NH₃>PH₃，其原因是_______，
②在乙醇中的溶解度：H₂O>H₂S，其原因是_______；
(4)H₃O⁺离子和 SeO₃分子的空间构型分别是_______、_______，O、F、S 电负性由大到小的顺序为_______；

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol中氙的价层电子对数为

B．23 g中杂化的原子数为

C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强

D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为

5 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态氮原子价电子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．2-丁烯的反式结构：

6 . 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（     ）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键

D．ClO的立体构型为平面三角形

9 . 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：

(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有___________对孤对电子。
(3)中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。
(4)配平反应___________：_______PbS+_____________________

10 . 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是

A．氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化

B．中含有个键

C．产物中原子VSEPR模型均为四面体形结构

D．该反应产物为配合物，只有内界而无外界