1 . 下列说法中不正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl5分子是非极性分子

C．氢键键长一般定义为A-H…B的长度，而不是H…B的长度

D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

2 . 根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号______。
(2)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴该元素的名称是______。
(4)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：______，SO₂的立体结构为：______。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______。
(6)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______。
(7)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是______。
(8)写出铬元素在周期表中的位置______，它位于______区。

3 . 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了__原理。

(3)F位于______族______区，其基态原子有______种运动状态。
(4)CD₃中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为______，检验E元素的方法是______。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______。若已知该金属的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^-3(用字母表示)。

4 . 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是

A．NH3和NO

B．SO3和NO

C．BF3 和ClO

D．H2O和PO

5 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

6 . 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

7 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

8 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和NH₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

9 . 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是

A．NF3

B．CH3-

C．BF3

D．H3O+