1 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

3 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

4 . 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．NH3

D．NH

5 . 下列分子或离子之间互为等电子体的是（       ）

A．CH4和H3O+

B．NO和SO2

C．O3和CO2

D．N2和C

6 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

7 . (1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₃]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO₂；②NH₃；③CCl₄；④BF₃；⑤H₂O；③SO₂；⑦SO₃；⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号)______________。
(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H₂SO₃______________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。
(7) H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

8 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

9 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

10 . 白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（            ）

A．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化

B．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化

C．1mol白磷中共含6mol非极性键

D．白磷的分子构型为正四面体形