1 . 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

2 . 下列描述正确的是     (　　)
①CS₂为V形的极性分子   ② 的立体构型为平面三角形③SF₆中有6对完全相同的成键电子对     ④SiF₄和 的中心原子均采用sp³杂化

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

3 . 下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CH4

C．SiH4

D．PH3

4 . 下列物质的立体结构与NH₃相同的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．CH4

D．CO2

5 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　   )

A．SO2、CS2、HI都是直线形分子	B．BF3键角为120°，H2S键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子	D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

6 . 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

A．NO2-和NH2-

B．H3O+和ClO3-

C．NO3-和CH3-

D．PO43-和SO42-

7 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W₂Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．YW3 分子中的键角为120°

B．W2Z 的稳定性大于YW3

C．1mol甲分子中存在2mol Y-W键

D．Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸

8 . 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（       ）

A．直线形       杂化	B．四面体形       杂化
C．三角锥形       杂化	D．三角形       杂化

9 . 叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)下列说法正确的是　 ________　．
A. N₃^-与N₂O互为等电子体
B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

10 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________