根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断
分子的
模型名称和中心原子的杂化方式为（ ）
分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（ ）A．直线形  杂化 | B．四面体形  杂化 |
| C．三角锥形 杂化 | D．三角形  杂化 |
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湖北省武汉市部分重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）第二章 分子结构与性质【过关测试基础卷】-2020-2021学年高二化学单元复习（新教材人教版选择性必修2）广东省东莞市七校2022-2023学年高二上学期（12月）期中考试化学试题广东省湛江市第二中学2021-2022学年高二下学期第14周（5.21）周练化学试题（已下线）第二章 分子结构与性质（A卷）宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二下学期第一阶段考试化学试卷
更新时间：2020-03-17 14:04:51
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【推荐1】下列微粒性质的比较中正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是
| A．SO3 | B．BF3 | C．NH3 | D．CH4 |
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【推荐1】下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4
①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4
| A．①②③ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．③⑤⑥ |
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【推荐2】NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
| A．NCl3和SiCl4的水解反应机理不相同 | B．NCl3中键角小于NH3中键角 |
| C．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 | D．NCl3和SiCl4中心原子的杂化方式不同 |
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【推荐1】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是
| A．Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 |
B．由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 |
C．元素电负性的关系是： |
D． 的空间结构为平面三角形 |
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【推荐2】DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．该配合物中 为中心离子， 、 为配体 |
| B．DACP中不含非极性共价键 |
| C．中心离子的配位数为4 |
| D．和中心原子的杂化方式相同 |
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