1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

4 . 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构

A．CO2

B．NF3

C．PF5

D．OF2

5 . 现有下列分子或离子：
①CS₂        ②H₂S        ③PCl₃        ④CH₂O        ⑤H₃O⁺        ⑥NH        ⑦BF₃        ⑧SO₂
(1)粒子的几何构型为直线形的有___(填序号，下同)。
(2)粒子的几何构型为V形的有___。
(3)粒子的几何构型为平面三角形的有___。
(4)粒子的几何构型为三角锥型的有___。
(5)粒子的几何构型为正四面体型的有__。

6 . 图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns²np³，下列说法正确的是

	X
Y	Z	W

A．X和Z形成的化合物的空间构型一定为V形

B．YW5分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．X的最高正价和最低负价的绝对值之和为8

D．X、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质

7 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

8 . 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的电子排布式为_______。
(2)①在1mol[Ni(NH₃)₆]²⁺中含有σ键的数目为_______。
②Ni、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。
③液氨中存在电离平衡2NH₃⇌NH+ NH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH₂^—的空间构型为_______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH₃比PH₃更容易液化的原因为_____。
(3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。

已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm³。

9 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

10 . 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。