1 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns²np³，下列说法正确的是

	X
Y	Z	W

A．X和Z形成的化合物的空间构型一定为V形

B．YW5分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．X的最高正价和最低负价的绝对值之和为8

D．X、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质

3 . 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。

4 . 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（       ）

A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4

B．T有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子

5 . 下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（       ）
①NH₃和H₂O       ②BF₃和H₃O⁺       ③NH₃和H₃O⁺       ④O₃和SO₂       ⑤CO₂和BeCl₂       ⑥和       ⑦NF₃和Al₂Cl₆

A．6

B．5

C．4

D．3

6 . 以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是

A．NH3

B．H2O

C．HCl

D．CCl4

7 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。