1 . 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的电子排布式为_______。
(2)①在1mol[Ni(NH₃)₆]²⁺中含有σ键的数目为_______。
②Ni、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。
③液氨中存在电离平衡2NH₃⇌NH+ NH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH₂^—的空间构型为_______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH₃比PH₃更容易液化的原因为_____。
(3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。

已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm³。

2 . 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。

3 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____________。
②1 mol [Ni(NH₃)₆]²⁺含有σ键为___mol。
③氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

4 . 中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。 建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外亮要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺基态原子的核外电子排布为____________，铬元素在周期表中______________ 区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO 的等电子体的化学符号____________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的层红棕色沉积物， 蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子形成的晶胞，写该晶体的化学式______。

5 . (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。
①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；
②的空间构型是_____(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；
③1molCO₂中含有的σ键数目为_____。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____。
(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

6 . 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。

7 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：
(1)R²⁺离子核外电子排布式为________，X、Y、Z三种原子第一电离能由小到大的顺序为________(用具体元素符号表示)。
(2)1 mol配合物[R(XY)₆]^4－中含有σ键的数目为________。
(3)XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛(HCHO)相似，其沸点高于甲醛的主要原因是________。
(4)YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为________(用文字描述)。
(5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________(R、Z用具体元素符号表示)。

8 . 硝酸工业尾气中含有NO，可以利用强氧化剂过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化脱除NO，可以消除污染。

（1）NO₃^-空间构型为__________。
（2）O、N、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（3）在反应2中，NO₂^-的初始浓度为0.1 mol·L^－1，反应为NO₂^-＋S₂O₈^2-＋2OH^－NO₃^-＋2SO₄^2-＋H₂O。不同温度下，达到平衡时NO₂^-的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度的关系如图1所示。

图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系____。
（4）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H^＋和H₂O通过。电极 Ⅰ 的电极反应式为____，每处理1 mol NO，可同时得到____g O₂。

9 . 高温炼铜的反应之一为2CuFeS₂＋O₂Cu₂S＋2FeS＋SO₂。
(1) Cu^＋基态核外电子排布式为________________。
   
(2) Cu、Zn的第二电离能：I₂(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I₂(Zn)。
(3) SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO₂互为等电子体的分子有________(写一种)。
(4) [Cu(CH₃CN)₄]^＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
(5) Fe^2＋、Fe^3＋能与CN^－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

10 . 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn²⁺基态核外电子排布式为__________。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
(3)BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
(4)在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为__________。
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。