1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

4 . 图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns²np³，下列说法正确的是

	X
Y	Z	W

A．X和Z形成的化合物的空间构型一定为V形

B．YW5分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．X的最高正价和最低负价的绝对值之和为8

D．X、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质

5 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

6 . 甲烷分子(CH₄)失去一个H^＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

7 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

8 . (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。
①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；
②的空间构型是_____(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；
③1molCO₂中含有的σ键数目为_____。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____。
(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

9 . 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②和H₃O⁺　③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂　⑤CO₂和BeCl₂　⑥和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

10 . 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。