1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

3 . 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。

4 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____________。
②1 mol [Ni(NH₃)₆]²⁺含有σ键为___mol。
③氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

5 . 甲烷分子(CH₄)失去一个H^＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

6 . 下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（       ）
①NH₃和H₂O       ②BF₃和H₃O⁺       ③NH₃和H₃O⁺       ④O₃和SO₂       ⑤CO₂和BeCl₂       ⑥和       ⑦NF₃和Al₂Cl₆

A．6

B．5

C．4

D．3

7 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：
(1)R²⁺离子核外电子排布式为________，X、Y、Z三种原子第一电离能由小到大的顺序为________(用具体元素符号表示)。
(2)1 mol配合物[R(XY)₆]^4－中含有σ键的数目为________。
(3)XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛(HCHO)相似，其沸点高于甲醛的主要原因是________。
(4)YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为________(用文字描述)。
(5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________(R、Z用具体元素符号表示)。

8 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

9 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．直线形　sp杂化	B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化	D．三角锥形　sp3杂化

10 . 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2