1 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

3 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

4 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

5 . 甲烷分子(CH₄)失去一个H^＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

6 . 用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，NF3键角小于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子

7 . 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(       )

A．NH3平面三角形sp3杂化	B．CCl4正四面体sp2杂化
C．H2OV形sp3杂化	D．CO三角锥形sp3杂化

8 . 用价层电子对互斥理论预测H₂Se和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形	D．V形；三角锥形

9 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

10 . I：氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。
(2)NH₃BH₃分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂↑
B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。
II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。
(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。