价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-2021年高中化学-第10页-组卷网

21-22高三上·江苏南通·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

原电池电极反应式书写物质结构中化学键数目的计算价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

1 . 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为

。下列说法正确的是

A．NH₃与BH₃的分子空间构型相同

B．a室发生的电极反应式为

C．NH₃·BH₃中配位原子是B

D．1mol NH₄BO₂中含7mol σ键

2021-08-30更新 | 318次组卷 | 1卷引用：江苏省如皋中学2021-2022学年（2022届）高三上学期期初调研考试化学试题

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20-21高二下·吉林延边·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应的规律键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

2 . 氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO

、ClO

等，有关它们的下列说法正确的是

A．ClO^－中氯元素显+1价，具有很强的还原性

B．这些离子结合H⁺的能力，ClO

最强

C．ClO

是NO

的等电子体，其空间构型为平面三角形

D．ClO

、ClO

中的氯原子都采取sp³杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次增大

2021-08-24更新 | 162次组卷 | 2卷引用：吉林省延边第二中学2020-2021学年高二下学期第一次考试月考化学试题

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20-21高二下·北京西城·期中

单选题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是

A．H₂O

B．NF₃

C．H₃O⁺

D．SO₂

2021-08-24更新 | 248次组卷 | 2卷引用：北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·四川南充·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

等电子原理的应用价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

4 . 回答下列问题:
(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子(CH

) B．碳负离子(CH

) C．甲基 (—CH₃) D．碳烯 (

CH₂)
①四种微粒中，键角为120°的是___________ (填序号)。
②碳负离子(CH

)的空间构型为___________，与(CH

)互为等电子体的一种分子是___________ (填化学式)。
(2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac．请回答下列问题：
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子轨道的杂化类型为___________；1 mol尿素分子中，σ 键的数目为___________。
③Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

2021-08-14更新 | 43次组卷 | 1卷引用：?四川省蓬安中学校2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

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2021高三·全国·专题练习

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

5 . 回答下列问题
(1)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(2)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。

2021-08-10更新 | 175次组卷 | 1卷引用：考点34 分子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

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2021高三·全国·专题练习

填空题 | 较易(0.85) |

杂化轨道理论价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

解题方法

“两大理论”与粒子构型

6 . 磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

2021-08-10更新 | 575次组卷 | 5卷引用：考点34 分子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

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2021高三·全国·专题练习

判断题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

解题方法

“两大理论”与粒子构型

7 . 判断正误
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________
(2)分子中中心原子若通过sp³杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________
(3)NH₃分子为三角锥形，N原子发生sp²杂化___________
(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp²杂化___________
(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形___________
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________
(7)PCl₃分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp²杂化的结果___________
(8)sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道___________
(9)凡中心原子采取sp³杂化的分子，其VSEPR模型都是(正)四面体___________
(10)AB₃型的分子空间构型必为平面三角形___________
(11)分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________
(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________
(13)NH₃和CH₄两个分子中中心原子N和C都是通过sp³杂化轨道成键___________
(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________
(15)配位键也是一种静电作用___________
(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________

2021-08-10更新 | 392次组卷 | 1卷引用：考点34 分子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

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2021·福建莆田·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

8 . 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。