下列说法中错误的是（ ）
A．从CH4、NH 、SO 为正四面体结构，可推测PH、PO 也为正四面体结构 |
| B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC—C键 |
| C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 |
| D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
20-21高二·四川乐山·期中 查看更多[3]
（已下线）3.2 分子晶体与共价晶体（B级能力练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版2019选择性必修2）山东省滨州市博兴县、阳信县2020-2021学年高二下学期联合期中考试化学试题四川省乐山十校2020-2021学年高二上学期半期联考化学试题
更新时间：2020-11-22 16:35:40
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【推荐1】镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有
| A．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化 |
| B．NH3的空间构型为平面三角形 |
| C．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2 |
| D．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4 |
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【推荐2】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（ ）
| A．它是一种极性分子 |
| B．它的挥发性比PBr3要大 |
| C．它还能再以配位键与Cl-结合 |
| D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A． 属于元素周期表中的 区元素 |
| B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 |
C．在 晶体(图1)中，与 最接近且距离相等的 形成正四面体 |
| D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 |
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【推荐2】将乙烯通入过氧化氢溶液，能获得乙二醇
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．羟基的电子式： |
B．乙烯分子中π键的形成： |
C． 中O原子的 模型： |
D．乙烯分子中碳原子价层电子轨道表示式： |
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【推荐1】下列图像正确的是
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 |
| B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体 |
| C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 |
| D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同 |
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、
的说法正确的是
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【推荐1】下列有关表述正确的是（ ）
| A．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 | B．硫原子的价电子排布式：3s23p4 |
| C．氮化硅的分子式：Si4N3 | D．N 原子的电子排布图为： |
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【推荐2】下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
| A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 |
| B．分子晶体中一定存在共价键 |
| C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 |
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