【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH₂=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。
(2)乙醇(CH₃CH₂OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。

每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。
(5)写出下列物质的的电子式：①NaOH_____________   ②CO₂___________

【推荐2】化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：

已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

(1)1 mol B分子中含有的σ键数目为_______。
(2)E→F分两步进行，反应类型依次为_______、_______。
(3)D的分子是C₁₀H₁₁O₂Cl，D的结构简式为_______。
(4)E的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：_______。
Ⅰ．能使溴的CCl₄溶液褪色，且消耗2 mol Br₂
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢
(5)设计由为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) _______。

【推荐3】元素Fe、Ni、C等形成的各种合金在工业、生活、国防中有很大的作用。
(1)Ni在元素周期表中的位置为________。
(2)元素铜与镍的第二电离能：I_Cu_____ (填“> ”或“< ”)I_Ni，原因是_______。
(3)二茂铁是种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂，可看作是Fe²⁺与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H)配体形成的夹心型分子(如图所示)，熔点为173℃ (在100 ℃时开始升华)，沸点为249 ℃。

①二茂铁的晶体类型是____ ；1 mol环戊二烯()分子中含______molσ键。
②结合二茂铁的结构，预测二茂铁在水中的溶解性并说明理由：________。
(4)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a nm，FeS₂的相对分子质量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则其晶体密度的计算表达式为____________g·cm^-3。

【推荐1】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，回答下列问题：
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是_______，AsCl₃分子的立体构型为_______。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体，其晶胞结构如图1所示，已知立方晶胞参数acm，则该晶体的密度是_______g/cm³(用含a、N_A的式子表示)。


(4)向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图2所示，图中M代表Fe³⁺。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_______杂化方式；Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe³⁺的配位数为_______；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co (II)双核配合物的内界。

①元素Co位于元素周期表中_______区，其基态原子次外层电子的运动状态有_______
种。
②下列状态的钴中，失去一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。
A．[Ar]3d⁷4s²     B．[Ar]3d⁷4s¹      C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹     D．[Ar]3d⁷4p¹
③配合物中每个中心离子的配位数为_______。
④由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃ (平面形)的结构如图所示，则N(SiH₃)₃中N的杂化方式为_______，更易形成配合物的是_______。


(2)①有机物甲醛是居室中常见的污染物之一，其结构为，其中H—C—H间的键角略小于120°，原因是_______。
②离子化合物 常温下为液态而非固态，原因是_______。
(3)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示，晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm， MnO晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和ρ的代数式表示)。   

【推荐3】材料是生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)磷酸亚铁锂()常用作锂离子电池正极材料，周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子自旋状态_______(填“相同”或“相反”)；
(2)苯胺()常作为合成原料，与甲苯()相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______；
(3)反应的产物分子中采取杂化的原子是_______(填元素名称)：
(4)是制备氟磺酸类化合物的常用原料，分子结构如图所示：

已知键角α为124°，β为96°，则的原因主要是_______；
(5)第三代硅太阳能电池以铜钢镓硒CiGs(CIS中掺入Ga)等化合物为主要材料。Cu晶体的晶胞如图，其配位数为_______；

往溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是_______；
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(6)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

【推荐1】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

【推荐2】S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol   3﹣MBT中含有σ键数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是___________。
(2)2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(3)铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A. B. C.
(4)如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。
②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm^﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

【推荐1】钠和氯及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素钠的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4            B．550.5             C．588.8            D．600.6            E．720.5
（2）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________，钠元素基态原子的电子排布式为___________。Na和Al属于同一周期，但金属Na的熔点、沸点等都比金属Al低，原因是___________________________。
（3）氯、硫、磷的电负性由大到小顺序为______（用元素符号表示）；COCl₂分子的空间构型为______。
（4）的中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出一种等电子体的化学式_________。
（5）钠单质的晶体结构为体心立方堆积，假设晶胞的棱长为a cm，钠的密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞中距离最近的两个钠原子之间的距离为_______cm（用ρ和N_A表示）。
   

【推荐2】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。
      

【推荐3】铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂(Cu)___________(填“＞”或“＜”)I₂(Ni)，其原因为___________。
(2)向［Cu(NH₃)₂］Cl溶液中通入乙炔(C₂H₂)气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C_2。
①C₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为___________；碳原子的杂化方式为___________；
②写出与Cu₂C₂中阴离子C互为等电子体的一种分子：___________。
(3)乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)易与Cu²⁺形成络合物，用于Cu²⁺的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为___________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为___________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。