1 . 短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。

A.N₄属于一种新型的化合物
B.N₄分子中N—N键角为60°
C.N₄分子中存在非极性键
D.1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间立体构型为___。

2 . 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_______________，基态铁原子有_______________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为_______________，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有_______________。

（4）下列说法正确的有_______________（填字母序号）。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 _______________，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g•mol^-1。