1 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

2 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（          ）

A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．CCl4的键角小于NH3

3 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl3分子是非极性分子

C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度

D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

4 . 下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子

5 . 从结构角度分析，下列说法错误的是

A．的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2

C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高

D．二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子

6 . 下列说法中不正确的是

A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

7 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

8 . X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

9 . （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。
A.都属于p区主族元素            B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大            D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）OF₂分子中，O的杂化类型为______，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF₂相同的是_______(填字母)， OF₂分子VSEPR模型的名称为__________
A.PCl₃ B.SO₃ C. NH₂^- D.NO₃^-
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是_____________________________________________。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。
   
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。
①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位键。
③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

10 . 在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2

B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对

C．BeF2分子的空间构型为直线形

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形