1 . 过硝酸钠(NaNO₄)能与水发生反应：NaNO₄+H₂O=NaNO₃+H₂O₂，下列说法错误的是

A．过硝酸钠中N表现+5价

B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D．H2O2与H2O都属于极性分子

2 . 在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2

B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对

C．BeF2分子的空间构型为直线形

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

3 . 关于如图结构的化合物，说法不正确的是（       ）

A．分子中既有σ键又有π键

B．分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C．1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D．羟基中氧原子采取 sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形

4 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

5 . W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（       ）

A．W、X、Z可形成离子化合物

B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子

C．W与X形成的二元化合物只能含极性键

D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X

6 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（          ）

A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．CCl4的键角小于NH3

7 . 下列说法中正确的是【          】

A．沸点：H2O＞PH3＞NH3

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形

D．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

8 . 下列说法中错误的是（       ）

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

9 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl3分子是非极性分子

C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度

D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

10 . 下列说法中正确的是

A．在二氧化硅晶体中 ，最小的环上的原子个数为 6

B．HCl分子里含有一个s-p σ键

C．3p3 表示 3p 能级有三个轨道

D．SO3与 互为等电子体 ，且它们中心原子都是 sp3 杂化