1 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

2 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。

4 . 根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中，硼原子的电子排布式为___________，F-B-F的键角是___________。
(2)可与形成，中氧原子采用___________杂化，的空间立体构型为___________。
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te)，基态Se原子价电子排布式为_______，有___________个未成对电子；碲酸是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。

5 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

6 . 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是

A．、OF2、NF3的键角大小顺序为＞NF3＞OF2

B．基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种

C．N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子

D．、的VSEPR模型相同，均为平面三角形

7 . 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是

A．电负性:	B．和均为极性分子
C．MW与水反应后的溶液呈碱性	D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形

8 . 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A．电负性：W>Z>Y

B．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp2

C．空间结构为正八面体形

D．最简单氢化物的沸点：Z<R

9 . 已知NaBiO₃制MnO的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO+5Na⁺+5Bi³⁺＋7H₂O，下列说法错误的是

A．上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行

B．H2O的VSEPR模型为：

C．基态Bi3+的价电子排布式为6s2

D．用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O

10 . NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：

下列说法不正确的是

A．NCl3和SiCl4的水解反应机理不相同	B．NCl3中键角小于NH3中键角
C．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键	D．NCl3和SiCl4中心原子的杂化方式不同