【推荐1】镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、NiO、MgO、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图-1。
   
(1)镍离子的外围电子排布式为___________；“氧压浸出”过程的滤渣有S和___________ (写化学式)。
(2)“萃铜”时发生的反应为，通过分液得到(有机相)，向(有机相)中加入___________(写名称)进行“反萃取”可获得溶液。
(3)①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀，其中Fe元素的化合价为___________。
②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如图-2(阴影部分为黄钠铁矾)：
   
a．若控制条件温度为140℃、pH=6，则所得沉淀的主要成分为___________ (填化学式)。
b．制备黄钠铁矾的最佳条件为___________ (填字母标号)。
A．20℃，pH=2                    B．80℃，pH=2                    C．80℃，pH=4
(4)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图-3，该晶胞的化学式为___________。
   
(5)“沉镍”过程发生的离子方程式___________；“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥___________(已知：25℃时，；lg2=0.3；当溶液中c(Ni²⁺)≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该沉淀完全)。
(6)实验室用“配位滴定法”测定粗品的纯度。取100.0g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为1.000的标准液滴定，平行测定3次，平均消耗标准液50.00mL。粗品中的纯度是___________%。(已知：)

【推荐2】无水是有机合成催化剂，还可做作水处理剂等。实验室可用和亚硫酰氯()制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______，其加热的合理方式为______；F装置中填充的试剂是______(填名称)；仪器E的作用为__________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100g)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

则由溶液制得晶体的方法为：____________________。最后过滤洗涤干燥。常温下，若溶液的pH控制不当会使沉淀，当调节溶液的时，溶液中______mol⋅L。(常温下)．
(3)已知：过量，请写出D中在加热时产生的化学方程式：_____________。
(4)为了检验D中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，_____________(填操作和现象)，则产品含不。

【推荐3】Cr₂O₃可作为某些化学反应的催化剂。工业上利用铬铁矿生产Cr₂O₃的工艺流程如图：

铬铁矿的主要成分有Cr₂O₃•FeO、FeO、SiO₂、Al₂O₃，铵铁矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O。回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时，为提高反应速率，除采用120～150℃外，还可采取的措施为____。
(2)“酸浸氧化”时，Cr₂O₃•FeO发生反应的化学方程式为____。
(3)流程中，第二次加氨水的目的是___。
(4)已知：常温下，Al(OH)₃+H₂OAl(OH)+H⁺K_a=10^-13.37；Al(OH)₃(s)3OH^-(aq)+Al₃₊(aq)K_sp=1.9×10^-33；通常认为离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全。用pH计精确测得“沉淀”工序实际操作时pH为7.87，经“沉淀”后所得滤液中Al(OH)的浓度为____mol·L^-1，c(Al³⁺)____(填“已”或“未”)达到沉淀完全的标准。
(5)将“滤液1”中的主要溶质回收后的用途为____。
(6)“分离”时，反应的离子方程式为____。
(7)已知：亚铁氧化物(含FeO、Cr₂O₃•FeO中的FeO部分)在铬铁矿中的质量分数为28%，当处理1t铬铁矿时，至少需要消耗CrO₃____t(保留2位有效数字)。

【推荐2】磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
(1)PCl₅在晶体状态时，由PCl、PCl两种离子构成， PC1 的空间结构名称为 ____，基态磷原子电子排布式为 _____。
(2)由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s²3p³、②[Ne]3s²3p²4s¹、③ [Ne]3s²3p^2， 有关这些微粒的叙述，不正确的是 。

A．微粒半径：②>①>③

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③

C．电离一个电子所需最低能量：①>③>②

D．得电子能力：①>③

(3)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：_____。

物质	氮化硼	磷化铝	磷化镓
熔点	3000℃	2000℃	1477℃

(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有_____个；A点坐标 为(0，0，0)， B 点坐标为()， 则C 点坐标为 ______ ；已知晶胞棱长为a pm， 阿伏加德罗常数为N_A， 则磷化镓晶胞密度为 ______gcm³ (列出计算式)。

【推荐3】水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

【推荐3】某小组探究Na₂O₂与H₂O的反应，实验方案及现象如下：

(1)Ⅰ中Na₂O₂与H₂O反应生成O₂的化学方程式是______。
(2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H₂O₂的实验证据是______。
(3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：______。
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	向Ⅲ中溶液加入______（填试剂）	溶液不变红	假设1不成立
②	分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液	Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色	假设2成立