1 . (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是

A．和中心硼原子杂化方式不同

B．晶体含有6 mol氢键

C．酸性：＜H2CO3＜HNO3

D．结构式为

2 . 下列说法不正确的是

A．酸性：甲酸（）乙酸

B．酸性

C．以极性键结合的分子不一定是极性分子

D．键角：

3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为。下列说法错误的是

A．中含有键数目为26

B．呈正四面体形

C．该化合物受热分解时首先失去的是

D．A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物

4 . 2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所又传来好消息，该所实现了二氧化碳到糖的精准全合成。下列说法错误的是

A．淀粉是重要的工业原料

B．是直线形的非极性分子

C．蔗糖和果糖均可水解为单糖

D．淀粉和纤维素的化学式都是，但二者不是同分异构体

5 . 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是

A．电负性:	B．和均为极性分子
C．MW与水反应后的溶液呈碱性	D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形

6 . 下列关于化学键的说法中不正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．1mol HCHO分子中含有键的物质的量为3mol

C．的价层电子对数为4，分子的空间结构为V形

D．H—O键键能为462.8，即18g 分解成和的反应吸收热量为925.6kJ

7 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的电子排布图(轨道表示式)为_______，同周期元素原子半径小于磷的是_______(填元素符号)。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷是分子晶体，分子结构如下图，推测白磷_______(“能”或“否”)溶于CCl₄，理由是
_______。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如上图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______(填字母序号)
a．层与层之间的作用力是共价键
b．分子中磷原子杂化方式为sp²杂化
c．每个六元环平均占有2个P原子
(3)第IIIA族元素的磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

物质	磷化铝（AlP）	磷化镓（GaP）	磷化铟（InP）
熔点/℃	2000	1465	1070

①从结构角度说明上表中三种物质其熔点差异的原因_______。
②磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间结构是_______。磷化硼晶体晶胞如图所示，磷原子周围等距且最近的硼原子有_______个，已知该晶胞边长 a nm，阿伏加德罗常数为N_A，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm^-3。

8 . PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH₄分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是

A．离子半径N3->O2-

B．NH离子中四个N-H键键长完全相同

C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同

D．PO、NH的空间结构为四面体形

9 . 下有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．的空间结构为直线形

C．中的N原子杂化类型为

D．与形成的中有6个配位键

10 . 下列说法错误的是

A．的模型：	B．键电子云模型：
C．溴乙烷的分子结构模型：	D．的结构模型：