1 . 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在中S原子采取杂化	B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在中C-C-C键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

2 . X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A．沸点：X2Z>YX3

B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D．YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形

3 . 某物质的结构如图所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小

C．常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质

D．W的单质一定为非极性分子

4 . 下列说法中正确的是

A．的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷

B．、的空间结构均为平面三角形

C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键

D．键角：

6 . 柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

下列说法错误的是

A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2

B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+

C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形

D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥

7 . 关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

8 . 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是

A．、OF2、NF3的键角大小顺序为＞NF3＞OF2

B．基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种

C．N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子

D．、的VSEPR模型相同，均为平面三角形

9 . 下列有关说法错误的是

A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形

B．中阴离子空间结构为正四面体形

C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为

D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键

10 . 豆类植物对氮元素的吸收过程如下：
植物吸收
下列说法错误的是

A．中的键角小于中的键角

B．、中N的杂化方式不同

C．因P的原子半径大于N，故P原子间难形成p-pπ键

D．当有9.2 g 生成时，过程②转移的电子为1.2 mol