1 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

2 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。

4 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

5 . 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．的VSEPR模型为三角锥形

C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种

D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应

6 . 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在中S原子采取杂化	B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在中C-C-C键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

7 . 硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于周期表s区

B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐

C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质

D．硫酸根离子的空间构型是四面体

8 . HCHO与在水溶液中发生反应：；下列说法不正确的是

A．反应中HCHO发生了加成反应

B．HCHO和中心原子的价层电子对数不相同

C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有

D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为：

9 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中，每个H₂O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性

A．1

B．2

C．3

D．4