1 . 下列说法不正确的是（   ）

A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形	B．BeCl2是直线形分子
C．SO3的空间构型为平面三角形	D．SO2中S原子含1对孤电子对

2 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

3 . 下列说法中正确的是(　　)

A．PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化

B．乙炔分子中的C原子是sp2杂化

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形

D．NH4Cl中有4种化学键

4 . 在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2

B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对

C．BeF2分子的空间构型为直线形

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

5 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
   
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA₃分子的立体构型为________，1 mol B₂A₄分子中含有________个σ键；

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA

B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA

C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA

D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA

7 . CH、—CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

8 . 关于CH₄、、三种粒子的说法，正确的是

A．C原子的杂化类型都相同

B．是三角锥形

C．与BCl3构型相同

D．CH4与互为等电子体

9 . 下列说法错误的是

A．从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

10 . 下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．CO2、SO2都是直线形的分子

D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键