【推荐2】神舟十三号载人飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。
(1)钛具有较强抗腐蚀性及强度。
①结合价层电子排布从结构角度解释中还原性较强的原因_______。
②钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：

	熔点	沸点
		136.5
	39	230
	150	377

的熔点和沸点逐渐增大的原因是_______，的沸点最高的物质为_______，其主要原因是_______。
(2)氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图：

①氧化锆的化学式是_______。
②每个周围等距且紧邻的有_______个。
③若晶胞中距离最近的两个原子间的距离为，则立方氧化锆的密度_______(列出计算式)(，阿伏加德罗常数用代表)。

【推荐1】金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子与CO提供的电子总和等于18。羰基铁[Fe(CO)₅]的结构如图所示，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，回答下列问题。

(1)基态Fe原子外围电子轨道表示式为_______，Fe(CO)₅属于_____晶体。
(2)98gFe(CO)₅中σ键的数目为_____N_A；Fe(CO)₅中铁的配位数为_____，配位原子为_____。
(3)羰基镍的化学式为______，Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)氯化羰基亚铜的结构为，其中铜元素的化合价为_____，标出氯化羰基亚铜中Cu周围的化学键：_____(须用“→”表示配位键)。

【推荐3】含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________。
(2)CH₃NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I的空间构型为___________。

(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是___________TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。

a．几何因素     b．电荷因素     c．键性因素

【推荐1】请回答：
(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。则BF₃属于_______(选填“酸”或“碱”)，理由是：_______。
(2)科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂的共价晶体，则两种共价晶体的熔点：SiO₂_______CO₂(选填“>”或“<”)，理由是：_______。
(3)金属铯(Cs)位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图(a)、(b)所示。造成两种化合物晶体结构不同的原因是_______。

(4)磷化硼晶体的晶胞如图(c)所示。

①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图(c)，图(d)中矩形ACC’A’是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC’A’的位置为_______(填标号)。
A.B.C.D.
③若最近的B和P的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______(列出计算表达式，不要求化简)。

【推荐2】2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为（a）。
(1)已知和的燃烧热（）分别为、、、，则___________。
(2)在密闭容器充入一定量的，发生反应（a），一段时间后，下列说法正确的是___________。

A．恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态

B．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态

C．将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半（相同状态）

D．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同

(3)若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应（a），平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是___________。

(4)在实际生产中，常采用在恒温恒压下加入一定量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，试用平衡移动原理加以解释___________。
(5)乙烷裂解时易发生副反应：（b）
①某温度和下，在一密闭容器中充入一定量，发生反应（a）和（b）， 反应达到平衡时，的转化率为，与体积之比为，则该温度下反应（a）的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施___________。
(6)我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如左下图所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。

①阳极的电极反应式为______________________；
②右下图为的晶胞（●、O分别表示或O），该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示）。