1 . 回答下列问题。
(1)计算下列分子中中心原子的孤电子对数：
①H₂S___________；②PCl₅___________；③BF₃___________；④NH₃___________。
(2)计算下列分子中中心原子的价层电子对数：
①CCl₄___________；②BeCl₂___________；③BCl₃___________；④PCl₃___________。

2 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

4 . 下列描述正确的是
①CS₂为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③NF₃键角小于NCl₃的键角；④SiF₄和的中心原子均为sp³杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①④⑤

5 . 高氯酸三碳酰肼合镍化是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为________。
(2)基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为________，的VSEPR模型是________。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。
②1molCHZ中含有的键数目为________。
③键角：________（填“>”“<”或“=”）。

6 . 下列说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．和都是正四面体形微粒，且键角都为

C．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

7 . 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是

A．电子式：

B．在水溶液中的电离：

C．与具有相同的电子层结构

D．与的模型均为四面体

8 . 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．在元素周期表中钾元素、硫元素均在区

C．的VSEPR模型：

D．的结构式为，且键与键个数之比为

9 . 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，为元素周期表中半径最小的原子，原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，原子的价电子排布为形成的阳离子如图所示(狭长八面体结构)，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．加热时该离子首先失去的组分是

D．两种配体中的键角：

10 . 下列化学用语表述不正确的是

A．基态原子的价层电子排布图(轨道表示式)：

B．分子的球棍模型：

C．的空间结构：(平面三角形)

D．分子的模型：