2 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。

3 . 下列图示正确的是

A．3p电子的电子云轮廓图：

B．SO3的VSEPR模型：

C．As的原子结构示意图：

D．HCl的形成过程：

4 . 回答下列问题：
(1)COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。
(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr₂分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

5 . 下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子

D．1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

6 . 在分子中
(1)的价层电子对的空间构型为___________
(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________
(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________
(4)以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________
(5)以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是___________

7 . 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A．NO

B．NH

C．ClO

D．SO

9 . 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：   。下列有关、、和的说法正确的是

A．中心原子轨道的杂化类型为	B．的空间构型为平面正三角形
C．与的键角相等	D．提供孤电子对与可形成

10 . 下列关于分子空间构型的判断，不正确的是

A．CS2 V形

B．CH4 正四面体形

C．BF3 平面三角形

D．NH3 三角锥形