1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     ∆H=-905.8kJ/mol。下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形

B．催化氧化法制取NO过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数

C．反应中每消耗22.4L(标准状况) NH3可放出热量226.45kJ

D．4mol NH3 (g)和5mol O2(g)所含能量总和比4mol NO(g)和6mol H2O(g)的总能量小

6 . 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法正确的是

A．NH3与BH3的分子空间构型相同

B．a室发生的电极反应式为

C．NH3·BH3中配位原子是B

D．1mol NH4BO2中含7mol σ键

7 . 回答下列问题:
(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子(CH )          B．碳负离子(CH )     C． 甲基 (—CH₃) D．碳烯 (CH₂)
①四种微粒中，键角为120°的是___________ (填序号)。
②碳负离子(CH )的空间构型为___________，与(CH )互为等电子体的一种分子是___________ (填化学式)。
(2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac．请回答下列问题：
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子轨道的杂化类型为___________；1 mol尿素分子中，σ 键的数目为___________。
③Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

9 . 五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、E形成的化合物E₂A₄分子中σ键和π键数目之比为_______，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_______。
(3)BC离子的立体构型为_______，BC中B原子轨道的杂化类型为_______。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中最近两个D原子的核间距为a cm。该晶体的密度为_______g·cm^-3 (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

10 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为__，其最高能级的电子云为__形。
(2)SO的空间构型为___(用文字描述)；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu(OH)₄]^2-，Cu²⁺与之间OH^-的化学键类型为___，[Cu(OH)₄]^2-中配位数为__。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__，手性碳原子的数量为___个，由其结构推测，抗坏血酸__溶于水(填“难”或“易”)，请解释原因__。

(4)Cu₂O的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为__。若N_A为阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg•cm^-3，求Cu₂O的晶胞边长a=__cm。