2023高三·全国·专题练习
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1 . 偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性:一般来说极性分子的偶极矩不为零;非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是
A.BeCl2 | B.BF3 | C.PCl3 | D.CH4 |
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2 . 我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号,下同),用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________ 。___________ 。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,质地软,可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似,是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电,六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电,原因是___________ 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________ 。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm, NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示,FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________ 。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂,其晶胞有如图结构特征:镍离子形成面心立方结构,氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中,填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________ (填标号)。___________ 个,该距离为___________ pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是
A. B. C. D.
(2)镍能形成多种配合物,其中Ni(CO)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,质地软,可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似,是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电,六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电,原因是
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
③立方相氮化硼晶胞边长为apm, NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示,FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂,其晶胞有如图结构特征:镍离子形成面心立方结构,氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中,填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a. b. c. d. e.
②已知该晶体密度为ρg•cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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2023-07-21更新
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361次组卷
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3卷引用:山东省青岛市第二中学2022-2023学年高二5月月考化学试题
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解题方法
3 . 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______ 。_______ (填“”或“”),原因是_______ 。
(2)研究发现,阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色,其原因是_______ 。
(3)合成氨工业中,铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO,发生的化学反应为:。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______ ,NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小:NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“”或“”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______ (填序号)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______ 。
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),其结构简式如图所示:_______ 。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______ (填选项字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 F.金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子,形成三维骨架,在晶胞空隙处,有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子,圆球代表Mg原子),结构如图所示。_______ 。
②若Mg原子A的原子坐标为,则C的原子坐标为_______ 。
③晶胞参数为,则AB原子之间的距离为_______ nm。
(1)基态Cu+的价层电子排布式为
(2)研究发现,阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色,其原因是
(3)合成氨工业中,铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO,发生的化学反应为:。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),其结构简式如图所示:
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺,二者相对分子质量相近,但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多,原因是
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 F.金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子,形成三维骨架,在晶胞空隙处,有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子,圆球代表Mg原子),结构如图所示。
①
②若Mg原子A的原子坐标为,则C的原子坐标为
③晶胞参数为,则AB原子之间的距离为
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2023-07-16更新
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702次组卷
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2卷引用:广东省广州市第二中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 类比法是一种学习化学的重要方法,下列类比合理的是
选项 | 已知 | 类比 |
A | 与水反应生成乙炔 | 与水反应生成丙炔 |
B | 酸性强于 | 酸性强于 |
C | 非金属性: | 第一电离能: |
D | 为V形分子 | 为三角锥形分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 在催化剂作用下,环己酮氧化反应的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A.产物中环上O原子的VSEPR模型为角形 |
B.用 代替环己酮所得产物为 |
C.每消耗环己酮,转移电子数为 |
D.用丙酮代替环己酮所得产物为乙酸甲酯 |
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解题方法
6 . (砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成,和反应的产物之一为。下列说法错误的是
A.分子中As原子的杂化方式为 |
B.的分子空间构型为平面正三角形 |
C.的价层电子对互斥模型是四面体形 |
D.分子的键角小于 |
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2023-07-06更新
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596次组卷
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5卷引用:江西省吉安市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
解题方法
7 . 含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题:
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为,与的第一电离能大小关系为:___________ 。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样,有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子,如图所示,最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为,则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________ (不能用最简式表示)。
(3)工业制备高纯硅,先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅,再将粗硅与在300℃反应生成,氯原子的价层电子排布式为___________ ,的空间构型为___________ 。
(4)硅的各种卤化物的沸点如下表,沸点依次升高的原因是___________ 。
(5)石英是晶质石英()的一种变体,其晶胞结构如图所示,一个晶胞中含有的硅原子数为___________ ,请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________ 。
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为,与的第一电离能大小关系为:
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样,有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子,如图所示,最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为,则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是
(3)工业制备高纯硅,先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅,再将粗硅与在300℃反应生成,氯原子的价层电子排布式为
(4)硅的各种卤化物的沸点如下表,沸点依次升高的原因是
沸点/K |
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8 . 甲醛(HCHO)、过氧乙酸( )、次氯酸钙均可用于杀菌消毒,下列说法正确的是
A.甲醛分子的空间结构:三角锥形 |
B.过氧乙酸分子中所有碳原子的杂化类型:、 |
C.基态氯原子的价层电子排布式: |
D.基态钙原子占据的最高能级轨道形状:哑铃形 |
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解题方法
9 . MBTH(熔点)常用于检测室内空气中甲醛(HCHO)含量,结构如图所示:
回答下列问题
(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示),基态原子的价层电子轨道表示式为___________
(2)甲醛分子的VSEPR模型为___________ ,甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃),其原因是___________ 。
(3)甲醛能和一些极性试剂如进行加成反应(氢原子加到电负性相对大的氧原子上),该反应的化学方程式为___________ 。
(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为___________ ,基态原子核外电子有___________ 种空间运动状态(原子轨道)。
(5)与的比较,熔点更高的是___________ 。
(6)下列现代分析手段中,可用于检测MBTH的分子结构的是___________。
回答下列问题
(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为
(2)甲醛分子的VSEPR模型为
(3)甲醛能和一些极性试剂如进行加成反应(氢原子加到电负性相对大的氧原子上),该反应的化学方程式为
(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为
(5)与的比较,熔点更高的是
(6)下列现代分析手段中,可用于检测MBTH的分子结构的是___________。
A.X射线衍射 | B.原子光谱 | C.元素分析 | D.红外光谱 |
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2023-05-15更新
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249次组卷
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2卷引用:广东省广州市第六十五中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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10 . 第二周期主族元素X、Y,基态原子均有两个未成对电子,可形成化学式为,且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A.的结构式为 |
B.X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者 |
C.分子中所有原子都在一条直线上 |
D.分子很活泼,能与、HCl等发生加成反应 |
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2023-05-06更新
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741次组卷
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3卷引用:第06练 元素“位—构—性”的综合推断 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)
(已下线)第06练 元素“位—构—性”的综合推断 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)辽宁省2023届高三第二次全省统考化学试题辽宁省沈阳市等3地2023届高三下学期三模考试化学试题