1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

2 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外P电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。
(3)分子的空间构型为___________，分子的VSEPR模型名称为___________。
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为___________。

3 . 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。
（3）Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为__________。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm^－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。