1 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：

请回答：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式_______。
(2)过程③加入95%乙醇的作用是_______。
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______。
(4)具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．③中发生反应的离子方程式为：

B．③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出

C．晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键

D．硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象与结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B	铜的电解精炼	待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解	阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C	制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体	向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体	反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D	除去锅炉水垢中的CaSO4	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化

A．A

B．B

C．C

D．D