2 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。
已知：晶体易升华，易水解。
Ⅰ．的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_____。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→_____(可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式：_____。
Ⅱ．探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_____(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：_____。

3 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

4 . 下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D
加热融化硫固体	减缓水体中钢铁设施的腐蚀	制备硫酸四氨合铜晶体	制备明矾晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子有_______个未成对电子。
(2)光催化还原CO₂制备CH₄的反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3)单晶Ge具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是_______。
(4)与Ge同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______。