1 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究反应存在限度	将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C	检验某卤代烃中的是否含有氯元素	取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	制备晶体	向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。
已知：晶体易升华，易水解。
Ⅰ．的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_____。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→_____(可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式：_____。
Ⅱ．探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_____(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：_____。

5 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。
已知：晶体易升华，溶液易水解。
Ⅰ.的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_______。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为_______(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式：_______。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_______(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.与可发生如下两种反应：
反应A：(淡荧色)
反应B：(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_______(填“>”或“<”)B，说明反应B_______(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：_______。
(6)若向100mL溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为_______。

6 . 某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：
(一)氨水的制备：制备装置如图，

(1)A中反应的化学方程式为：_______。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是_______；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_______。
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)

实验装置	实验序号	实验操作	实验现象
1mL2%AgNO3溶液	I	向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
	Ⅱ	向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL	产生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag₂O；Ag₂O溶于浓氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺。
(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。
(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。
(三)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag₂O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：_______。
(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中铁离子的配位数为___，其配体C₂O中C原子的杂化方式为___。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量___(已知：常温下KHC₂O₄溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___。
(5)某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO₂。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___。
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄中配体的构型是___，阴离子的立体构型是___。

8 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

9 . 下列实验目的及现象、结论都正确的是

选项	实验目的及现象	结论
A	向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B，A、B都显深蓝色	A、B中含有相同的配离子
B	向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2，溶液变蓝，且不褪色	Na2O2溶于水生成碱性物质
C	室温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，测得前者pH大	HClO的酸性比CH3COOH的酸性强
D	向盛有CH3CH2Br中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液紫色褪去	CH3CH2Br发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液	加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C	证明干燥的氯气不具有漂白性	将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中	红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D	探究浓度对反应速率的影响	室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片	B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢

A．A

B．B

C．C

D．D