1 . 钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co2+不易被氧化，
和Co3+都具有强氧化性，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+。
①Co2+的价电子排布式为___________ 。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________ 。
③“净化”时，加NaF固体是将Li+转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2mol/L，若“过滤1”后溶液中c(Li+)=1.0mo/L，则“净化”后c(Na+)=___________ mol/L。(溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10-3)
(2)从由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3。
实验过程：称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液，实验装置如图所示：
①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为___________ 。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________ 。
(3)用CoSO4溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO3再制备Co3O4，CoCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的Co3O4，请补充实验方案：取0.1mo/LCoSO4溶液，边搅拌边滴加0.1mol/LNH4HCO3溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CoCO3固体；将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在___________ ℃温度下煅烧至恒重即可。
和Co3+都具有强氧化性，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+。
①Co2+的价电子排布式为
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是
③“净化”时，加NaF固体是将Li+转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2mol/L，若“过滤1”后溶液中c(Li+)=1.0mo/L，则“净化”后c(Na+)=
(2)从由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3。
实验过程：称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液，实验装置如图所示：
①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为
(3)用CoSO4溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO3再制备Co3O4，CoCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的Co3O4，请补充实验方案：取0.1mo/LCoSO4溶液，边搅拌边滴加0.1mol/LNH4HCO3溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CoCO3固体；将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在
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2 . 三氯化铬(
)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：
沸点为
，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
(1)基态铬原子核外电子排布式为_______ 。
(2)比较分子中键角大小：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)“热分解”发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“热反应”制无水的实验装置如图所示(
中加热装置略)。
①实验装置连接顺序为_______ (填仪器接口字母) 。
b→_______，_______→_______，_______→_______，_______→ e
②加热反应前通
的目的是_______ 。
③装置C中反应的离子方程式为_______ 。
(5)已知
配合物(
，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如
晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取
该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的
溶液，得到
白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为_______ 。
)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。已知：
沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。回答下列问题：
(1)基态铬原子核外电子排布式为
(2)比较
分子中键角大小：(填“>”“<”或“=”)。(3)“热分解”发生反应的化学方程式为
(4)“热反应”制无水
的实验装置如图所示(中加热装置略)。①实验装置连接顺序为
b→_______，_______→_______，_______→_______，_______→ e
②加热反应前通
的目的是③装置C中反应的离子方程式为
(5)已知
配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为
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解题方法
3 . 含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由
、浓氨水、
、
制备。
已知：①
在溶液中较稳定；
具有较强还原性；
②常温下，
。
实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）：固体溶在水中，加入研细的
晶体，溶解得到混合溶液。
步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入溶液与浓氨水，水浴加热至55℃，保持20min。
步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到
粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是______ ，d中无水
的作用是______ 。
(2)步骤1中，加入有利于后续配离子的生成，其原因是______ 。
(3)步骤2中，加入溶液与浓氨水时，应先打开活塞______ （填“a”或“b”）。
(4)步骤3中加入浓盐酸的目的是______ 。
(5)制备的总反应化学方程式为______ 。
(6)已知
是以
为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个
被
取代，则所形成的
的空间结构有______ 种。
，向含0.1mol该配合物溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀28.7g，其配离子的化学式为______ 。
是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由、浓氨水、、制备。已知：①
在溶液中较稳定；具有较强还原性；②常温下，
。实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）：
固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入
溶液与浓氨水，水浴加热至55℃，保持20min。步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到
粗产品。回答下列问题：
(1)仪器c的名称是
的作用是(2)步骤1中，加入
有利于后续配离子的生成，其原因是(3)步骤2中，加入
溶液与浓氨水时，应先打开活塞(4)步骤3中加入浓盐酸的目的是
(5)
制备的总反应化学方程式为(6)已知
是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有
，向含0.1mol该配合物溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀28.7g，其配离子的化学式为
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解题方法
4 . 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。
已知：
①
；
②
为无色或淡黄色液体，熔点为
，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③
的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④在盐酸溶液中的存在形式为
。
a．制备
(1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是______ （写名称）。
(3)该实验设计存在的缺陷是：______ 。
(4)吸收CO的离子方程式：______ 。
(5)所得的可用Mg制Ti，该过程可在______ 氛围保护下进行（填序号）。
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b．制备
(6)装置C中仪器a的名称为______ 。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为______ 。
(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：______ 。
已知：
①
；②
为无色或淡黄色液体，熔点为，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；③
的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；④
在盐酸溶液中的存在形式为。a．制备
(1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)该实验设计存在的缺陷是：
(4)吸收CO的离子方程式：
(5)所得的
可用Mg制Ti，该过程可在①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b．制备
(6)装置C中仪器a的名称为
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为
(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：
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5 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的流程如下：
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是___________ ；___________ 。
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞___________ (填字母代号)；原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是___________ 。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是___________ ；
(4)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为___________ 。
(5)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是___________ (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为___________
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞
(4)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为
(5)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
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2023-11-11更新
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180次组卷
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2卷引用：福建省福州市八县一中2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
6 . 镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_______ ，写出离子反应方程式：____________________________ 。
（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________ 。
（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________ 。上述流程中，有关说法正确的是___________
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________ 。
（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是
（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是
（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
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7 . 实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取
晶体和
晶体，其实验流程如下：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为______ 。
(2)中，中心离子为_____ ，其配位数为_____ ，配体是_____ 。
(3)中，存在的化学键有______ (填字母)。
a．离子键 b．非极性共价键 c．极性共价键 d．配位键 e．氢键
(4)“氧化”时，在如图所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是_______ 。保持试剂的用量不变，实验中提高反应速率的操作有______ (写一种)。该步骤首先加入一定量
的
溶液，再调节浓
的用量至
为2.0左右时，铜粉和浓完全反应，主要反应的化学方程式为_______ 。硝酸过量对产品的影响为______ 。
；
、
难溶于乙醇。结合下图，在乙醇—水混合液中的溶解度随乙醇体积分数变化曲线，将加入足量氨水后所得的
溶液制备晶体的实验方案补充完整：将溶液加入______ ，所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加_______ (填试剂)无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。
晶体和晶体，其实验流程如下：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为
(2)
中，中心离子为(3)
中，存在的化学键有a．离子键 b．非极性共价键 c．极性共价键 d．配位键 e．氢键
(4)“氧化”时，在如图所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是
的溶液，再调节浓的用量至为2.0左右时，铜粉和浓完全反应，主要反应的化学方程式为
；、难溶于乙醇。结合下图，在乙醇—水混合液中的溶解度随乙醇体积分数变化曲线，将加入足量氨水后所得的溶液制备晶体的实验方案补充完整：将溶液加入
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解题方法
8 . 铜(Ⅰ)配合物
的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ.制备
将乙腈
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温
、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)，经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ.纯度分析
取
产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成
溶液，取
溶液，加入指示剂后，再用
标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗
溶液的平均体积为
。
已知：①
沸点为
，酸性条件下遇水生成
；
②
较易被空气氧化；
③与
形成
配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的作用是___________ ；b中应加入___________ 作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________ 。
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)
与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是___________ 。
(6)测得产品的纯度为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
的制备及纯度分析步骤如下。Ⅰ.制备
将乙腈
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)，经一系列操作，得到白色固体产品。Ⅱ.纯度分析
取
产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液，取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为。已知：①
沸点为，酸性条件下遇水生成；②
较易被空气氧化；③
与形成配合物；④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的作用是
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、
(4)
与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是
(6)测得产品的纯度为
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有 | B．滴定终点时俯视读数 |
| C．盛装溶液的滴定管未润洗 | D．产品干燥不充分 |
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9 . 热致变色是某些物质随温度变化而改变颜色的特性。某实验小组欲制备
并探究其溶液的颜色变化及热致变色现象。回答下列问题：
(一)制备氯化铬晶体()
主要步骤如下：
i．将铬酸钠(
)、水、甲醇加入到如图所示装置中，升温至120℃，缓慢滴加盐酸进行反应，加完盐酸后于100℃进行熟化
，期间产生
气体，铬酸钠全部被还原。
ii．熟化后溶液用
中和至
为6.5～7.5，得到沉淀，过滤、洗涤。
iii．滤渣用足量盐酸溶解，经系列操作得到。
(1)仪器c的名称是_______ ；仪器b的冷凝水从_______ 进水(填“上口”或“下口”)。
(2)写出步骤i中反应的化学方程式：_______ 。
(3)步骤ⅲ中的系列操作为_______ ﹑_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(二)探究氯化铬溶液的颜色变化及热致变色现象
(4)过渡元素的化合物往往呈现特殊颜色与d能级的电子数有关，铬的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布式为_______ ﹔文献报道固体以配位化合物的形式存在，Cr(Ⅲ)的配位数为6.用现配浓度为
的溶液，溶液呈绿色，取
溶液滴加足量
溶液，析出
，说明该绿色溶液中Cr(Ⅲ)的存在形式是下列中的_______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(5)上述现配的绿色溶液放置18小时后溶液呈墨绿色，放置7天以上后变为蓝色。取该蓝色溶液滴加足量溶液，析出
。另取少量蓝色溶液加热，颜色很快变为墨绿色再变至绿色，变化过程中Cr(Ⅲ)的配位数保持不变，该热致变色过程总反应的离子方程式为_______ ﹔其正反应的
_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
(6)经过探究，可推测该晶体用配位化合物表示的化学式为_______ 。
并探究其溶液的颜色变化及热致变色现象。回答下列问题：(一)制备氯化铬晶体(
)主要步骤如下：
i．将铬酸钠(
)、水、甲醇加入到如图所示装置中，升温至120℃，缓慢滴加盐酸进行反应，加完盐酸后于100℃进行熟化，期间产生气体，铬酸钠全部被还原。ii．熟化后溶液用
中和至为6.5～7.5，得到沉淀，过滤、洗涤。iii．滤渣用足量盐酸溶解，经系列操作得到
。(1)仪器c的名称是
(2)写出步骤i中反应的化学方程式：
(3)步骤ⅲ中的系列操作为
(二)探究氯化铬溶液的颜色变化及热致变色现象
(4)过渡元素的化合物往往呈现特殊颜色与d能级的电子数有关，铬的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布式为
固体以配位化合物的形式存在，Cr(Ⅲ)的配位数为6.用现配浓度为的溶液，溶液呈绿色，取溶液滴加足量溶液，析出，说明该绿色溶液中Cr(Ⅲ)的存在形式是下列中的A．
B． C． D．(5)上述现配的绿色溶液放置18小时后溶液呈墨绿色，放置7天以上后变为蓝色。取
该蓝色溶液滴加足量溶液，析出。另取少量蓝色溶液加热，颜色很快变为墨绿色再变至绿色，变化过程中Cr(Ⅲ)的配位数保持不变，该热致变色过程总反应的离子方程式为(6)经过探究，可推测该
晶体用配位化合物表示的化学式为
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解题方法
10 . 
是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
具有较强还原性；
为深红色晶体；
②
，
。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
(1)研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为___________ ，仪器D中的试剂为___________ 。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为___________ 、___________ (填标号)，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是___________ 。
①浓氨水 ②NaOH溶液 ③KMnO4溶液 ④30%双氧水
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式___________ 。
(4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、___________ 。
(5)最终获得产品会含少量杂质
或
，产品组成可表示为
，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗
。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入
稍过量cmol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴
溶液作指示剂，用cmol·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗
。
计算
___________ (用
、
和
表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
具有较强还原性；为深红色晶体；②
，。具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
(1)研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为
①浓氨水 ②NaOH溶液 ③KMnO4溶液 ④30%双氧水
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
(4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、
(5)最终获得产品会含少量杂质
或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗
。实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入
稍过量cmol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cmol·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。计算
、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值
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