1 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究反应存在限度	将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C	检验某卤代烃中的是否含有氯元素	取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	制备晶体	向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi₅H₆ + NiOOH LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60^oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。
（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。
（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（5）为测定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Ni (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

4 . 实验室以为原料制备并进行定量分析。
已知：
。

(1)配制溶液。称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比，使用装置A作为反应器的优点是___________。
②滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式：___________。
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中，析出晶体：将B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是___________。
(3)废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液，应加入的试剂是___________(填化学式)，回收乙醇的实验方法为___________。
(4)测定晶体中的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解___________，干燥，灼烧至恒重。(须使用的试剂：蒸馏水，溶液，溶液)

5 . 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：不易被氧化，具有强氧化性，具有较强还原性，性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为)分离。
   
①的电子排布式为_______。
②“酸溶”时不选择浓的理由是：_______。
③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中，若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]
(2)从由制备。
实验过程：称取研细的10.0g和50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液，实验装置如图所示：
   
①由制备溶液的离子方程式为_______。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为_______。
(3)热分解制备。
有氧和无氧环境下，热解所得和的百分含量与温度关系如图所示，请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。 (已知：、均难溶于水，难溶于酸，能溶于酸中，须使用的试剂有：1，蒸馏水，溶液)
   

6 . 无水氯化钴()呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色)，常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子
升始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

②极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______。

(2)除铝。得到固体的主要成分是_______(填化学式)，该步调节pH的范围为_______。
(3)制备无水。实验室由制备无水，请补充实验方案：①_______，用蒸馏水洗涤2~3次，低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中，②_______，停止加热，得到无水。(实验中须使用的试剂：、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(，4，5，6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液，向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液，立即产生白色沉淀0.1435g，过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______(写出计算过程)。