解题方法
1 . 纳米银粉具有特殊的化学活性，用途广泛，某研究小组制备纳米银粉并进而制备Ag电极的流程如下：
已知：①AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
②向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。
③
请回答：
(1)银氨溶液中主要含Ag元素的离子是_______ 。(填化学式)
(2)下列有关说法不正确 的是_______。
(3)步骤I，向1 mL 2% AgNO3(HNO3酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量，溶液始终澄清，原因为_______ 。
(4)AgNO3溶液可用于滴定分析某CuCl2粗品中CuCl2的含量。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤_______ [“_______”上填写一件最关键仪器 ，“ ”内填写一种操作 ，“[ ]”内填写一种试剂 ，均用字母表示]。
用分析天平称量CuCl2粗品xg→加入_______中→用_______“ ”加入前置 容器中→加入[ ]做指示剂→用滴定管(盛装NH4SCN标准溶液)滴定至终点。
仪器：a．烧杯；b．锥形瓶；c．酸式滴定管；d．碱式滴定管
操作：e．配置一定体积的CuCl2溶液；f．酸溶样品；g．量取一定体积一定浓度的AgNO3溶液
试剂：h．甲基橙；i．酚酞；j．NH4Fe(SO4)2溶液
(5)用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米 Ag。
①该体系中的维生素C的作用为_______ 。
②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。
明胶在该体系中的功能为_______ 。
已知：①AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
②向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。
③
请回答：
(1)银氨溶液中主要含Ag元素的离子是
(2)下列有关说法
| A．步骤I，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得 |
| B．步骤II，若反应温度过高，反应速率过快，分散剂来不及包裹生成的银粉，发生二次团聚，不利于纳米银粉的制备 |
| C．步骤III，为了加快过滤速度，可以采用抽滤 |
| D．步骤IV，将有机载体与纳米银粉均匀混合的操作是研磨 |
(4)AgNO3溶液可用于滴定分析某CuCl2粗品中CuCl2的含量。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤
用分析天平称量CuCl2粗品xg→加入_______中→用_______“ ”加入
仪器：a．烧杯；b．锥形瓶；c．酸式滴定管；d．碱式滴定管
操作：e．配置一定体积的CuCl2溶液；f．酸溶样品；g．量取一定体积一定浓度的AgNO3溶液
试剂：h．甲基橙；i．酚酞；j．NH4Fe(SO4)2溶液
(5)用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得
①该体系中的维生素C的作用为
②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。
明胶在该体系中的功能为
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2 . 水合硫酸四氨合铜
在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是
在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是A．中 的空间结构为平面三角形 |
B． 的配位数是6 |
C． 分子中 键的键角大于 分子中 键的键角 |
D．和与 的配位能力： |
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2022-08-22更新
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150次组卷
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2卷引用：江苏省锡东高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
20-21高三·江苏·开学考试
3 . 铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。
利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。
下列有关说法正确的是
利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。
下列有关说法正确的是
| A．1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ键 |
| B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、 |
| D．血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是Fe>N>O>C |
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4 . [Cu(NH3)4]SO4是一 种深蓝色的配位化合物。
（1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________ 。
（2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________ 。
（3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________ 。
（4） Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____ ; 其分子内含有的作用力有________ (填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
（5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________ 。
（1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为
（2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为
（3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为
（4） Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
（5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为
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5 . 含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH2
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________ ；
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________ ；
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________ ；
（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____ ；
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______ ；
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________ 。
nCH3CH=CH2
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（1）Ti3+的基态核外电子排布式为
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是
（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为
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6 . 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
(1) Cu基态核外电子排布式为________________ 。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________ 。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________ 。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________ (填字母)。
A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为____________________________ 。
(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________ 。
(1) Cu基态核外电子排布式为
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有
A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为
(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
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7 . 锌的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____________ 。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：
+NH3
①与CN-互为等电子体的分子是_____________ （写化学式）。
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________ ；lmol2-甲基咪唑分子中含
键数目为_________ 。N2H4易溶于水的主要的原因是_____________ 。
（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：____________ 。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：
+NH3①与CN-互为等电子体的分子是
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为
键数目为（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：
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8 . 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是____ ，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________ 。
(3)蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________ ，SO42-的立体构型是__________ ，NO3-中N原子的杂化轨道类型是___________ ；O原子的价电子排布图为__________________ 。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______ 。
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________ 。
(1)铁元素在周期表中的位置是
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为
(3)蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为
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10-11高二下·江苏·期末
解题方法
9 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有__________________ ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：__________________ 。（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：________________________ 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为：_____________ 。
④与SO2互为等电子体的分子有________________ （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________ 。
②CuCl的熔点比CuO的熔点___________ 。（填“高”或“低”）
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
③ NH3分子中N原子的杂化方式为：
④与SO2互为等电子体的分子有
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
②CuCl的熔点比CuO的熔点
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