1 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。

6 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

9 . 某小组同学探究加热条件下NH₃还原CuO的反应产物，结合下列资料回答问题。
资料：i.Cu₂O为红色固体，Cu₂O与稀硫酸能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
ii.Cu₂O可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1：NH₃还原CuO
称取agCuO，利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
       
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是______。
(2)选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。______
(3)实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体，F中收集到无色气体，该无色液体是______。
(4)NH₃还原CuO的化学方程式为______。(任写一个)
步骤2：探究固体产物的成分
i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。
方案Ⅱ：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。
方案Ⅲ：称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu₂O，说明理由______。
(6)方案Ⅱ中，若红色固体是Cu和Cu₂O的混合物，现象是______，相关反应为：①Cu₂O+4NH₃+H₂O=2[Cu(NH₃)₂]OH、②______(写离子方程式)。
(7)方案Ⅲ，当_______＜b＜______(以含的表达式表示)______，证明红色固体是Cu和Cu₂O的混合物。

10 . 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ．制备少量晶体，设计实验方案如下：
   
(1)仪器A的名称为_____，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是_____。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是_____。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
   
(3)“玻璃管2”的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_____。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	氢氧化钠
现象	几乎无变化	溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当

(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_____，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_____。