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1 . 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究反应存在限度 | 将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后,取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液,观察实验现象 |
C | 检验某卤代烃中的是否含有氯元素 | 取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后,加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
D | 制备晶体 | 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 下列装置可以实现对应实验目的的是
A.验证吸氧腐蚀 | B.分离乙醇和 |
C.制备 | D.测量体积 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A.图a测定醋酸溶液的浓度 |
B.图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
C.图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 |
D.图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量 |
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4 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题:
I.碘的溶解性
(1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡试管,观察碘被四氯化碳萃取,形成___________ 色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾水溶液,振荡试管,溶液颜色变浅,用离子方程式解释溶液颜色变浅的原因:___________ ,碘在四氯化碳中比在纯水中的溶解性好,试从分子结构角度解释其原因:___________ 。
Ⅱ.晶体制备
(2)向盛有溶液的试管里滴加几滴1molL氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水并振荡试管,可以观察到的实验现象为___________ 。再向试管中加入极性较___________ 的试剂乙醇(填“大”或“小”),并用玻璃棒摩擦试管壁,可以观察到有___________ 色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。
Ⅲ.乙酸乙酯的制备
(3)利用下图装置制备乙酸乙酯,乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为___________ ,反应的化学方程式为___________ 。
I.碘的溶解性
(1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡试管,观察碘被四氯化碳萃取,形成
Ⅱ.晶体制备
(2)向盛有溶液的试管里滴加几滴1molL氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水并振荡试管,可以观察到的实验现象为
Ⅲ.乙酸乙酯的制备
(3)利用下图装置制备乙酸乙酯,乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为
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5 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂,也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体,并探究溶液与Cu的反应。
已知:晶体易升华,溶液易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是_______ 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为_______ (可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想_______ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡荧色)
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A_______ (填“>”或“<”)B,说明反应B_______ (填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入KSCN、,立即生成白色沉淀CuSCN,写出该反应离子方程式:_______ 。
(6)若向100mL溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg,则CuSCN的产率为_______ 。
已知:晶体易升华,溶液易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为
(3)写出装置D中制备的化学方程式:
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀;2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡荧色)
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入KSCN、,立即生成白色沉淀CuSCN,写出该反应离子方程式:
(6)若向100mL溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg,则CuSCN的产率为
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6 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂,也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体,并探究溶液与的反应。
已知:晶体易升华,易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是_____ 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a→_____ (可选试剂:饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式:_____ 。
Ⅱ.探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液,溶液变红;再加入过量粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想_____ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色)
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A_____ (填“>”或“<”)B,说明反应B_____ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式:_____ 。
已知:晶体易升华,易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a→
(3)写出装置D中制备的离子方程式:
Ⅱ.探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液,溶液变红;再加入过量粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀;2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色)
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式:
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7 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为___ ,其配体C2O中C原子的杂化方式为___ 。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___ 。
(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0~3.5,随反应进行需加入适量___ (已知:常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___ 。
(5)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为___ (填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___ 。
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液,[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是___ ,阴离子的立体构型是___ 。
回答下列问题:
(1)K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为
(2)步骤②发生反应的化学方程式为
(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0~3.5,随反应进行需加入适量
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是
(5)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为
②确认气体产物中含CO的现象为
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液,[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是
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解题方法
8 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)中铁离子的配位数为__________ ,其配体中C原子的杂化方式为________ 。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________ 。
(3)步骤③将加入到溶液中,水浴加热,控制溶液pH为,随反应进行需加入适量__________ (已知:常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________ 。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为_________________ (填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________ 。
回答下列问题:
(1)中铁离子的配位数为
(2)步骤②发生反应的化学方程式为
(3)步骤③将加入到溶液中,水浴加热,控制溶液pH为,随反应进行需加入适量
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为
②确认气体产物中含CO的现象为
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2020-11-24更新
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590次组卷
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4卷引用:山东省临沂市2021届高三上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 为验证某固体是还是,室温下取少量固体于试管中,插入温度计,加几滴水。 | 温度降低 | 该固体是 |
B | 常温下,用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH | pH均为7 | 同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
C | 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 | 无明显现象 | 与的配位能力强于 |
D | 在某待检溶液中,滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 试纸变蓝色 | 该待检溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 下列实验目的及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的及现象 | 结论 |
A | 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先生成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解得到溶液A;继续加乙醇,析出晶体B,A、B都显深蓝色 | A、B中含有相同的配离子 |
B | 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2,溶液变蓝,且不褪色 | Na2O2溶于水生成碱性物质 |
C | 室温下,用pH计测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,测得前者pH大 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性强 |
D | 向盛有CH3CH2Br中的试管中加入NaOH的乙醇溶液,然后加热,产生的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中,KMnO4溶液紫色褪去 | CH3CH2Br发生消去反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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