1 . 工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH3)2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu+在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4
向盛有2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol•L-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。
(1)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______ (补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO
。
②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：2Cu2++_______ +SO=Cu2(OH)2SO4↓+_______ 。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______ (填“可行”或“不可行”)，理由是______ 。
【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______ 。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______ 。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______ 。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH3)4SO4和氨水的作用分别是：______ 。
【查阅资料】
i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。ii.Cu+在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4
向盛有2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol•L-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。
(1)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，
。②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：2Cu2++
=Cu2(OH)2SO4↓+(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案
【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。
| 编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
| 2-1 |  实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象 | 甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4 | 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 |
| 2-2 | 甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 | |
| 2-3 | 甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
| 2-4 | 甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 |
(3)溶液A为
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH3)4SO4和氨水的作用分别是：
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2 . 电镀实验在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：
(1)如图中，石墨是___________ (填阴极或阳极)，对应的电极方程式为：___________ ；如图装置电解一段时间后，溶液中___________ (填微粒化学式)浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。
Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：
(2)实验①中，无色气体产生的原因是
或___________ 。
(3)实验①中，气体减少，推测是由于溶液中
减少，且___________ 。
(4)欲测定实验①溶液中
的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________ ，用
标准溶液滴定时应选用___________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)为确定实验①电解质溶液中
的准确浓度
，实验操作为：准确量取
含有的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液
，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
。上述过程中反应的离子方程式：
，
。滴定选用的指示剂为___________ ，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液___________ 。
___________ (用
、
、
等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验②中，
与过量氨水反应的离子方程式为___________ ，反应后的体系呈___________ 色。
Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：
(1)如图中，石墨是
Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：
| 装置示意图 | 序号 | 电解质溶液 | 实验现象 |
 | ① | 0.1mol/L +少量 | 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成。 |
| ② | 0.1mol/L+过量氨水 | 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。 |
或(3)实验①中，气体减少，推测是由于溶液中
减少，且(4)欲测定实验①溶液中
的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的标准溶液滴定时应选用(5)为确定实验①电解质溶液中
的准确浓度，实验操作为：准确量取含有的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。上述过程中反应的离子方程式：，。滴定选用的指示剂为、、等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果(6)实验②中，
与过量氨水反应的离子方程式为
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2023-07-13更新
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153次组卷
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2卷引用：广东省四校（华附，省实，广雅，深中）2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
名校
3 . 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
I．实验准备：
(1)由
固体配制
溶液，下列仪器中需要使用的有_________ (填序号)。
实验任务：探究溶液分别与、
溶液的反应
查阅资料：
已知：a．
(深蓝色溶液)
b．
(无色溶液)
(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：
现象分析与验证：
(2)推测实验B产生的无色气体为
，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________ 。
(3)推测实验B中的白色沉淀为
，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________ ，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________ ；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
(4)对比实验A、B，提出假设：
增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为
和__________ 。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________ (补全实验操作及现象)。
Ⅱ．能与
、
、
、等形成配位数为4的配合物。
(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________ (填化学式)。
(6)常见配合物的形成实验
的性质。I．实验准备：
(1)由
固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有实验任务：探究
溶液分别与、溶液的反应查阅资料：
已知：a．
(深蓝色溶液)b．
(无色溶液)(深蓝色溶液)设计方案并完成实验：
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A |
|  溶液 | 加入 溶液，得到绿色溶液， 未见明显变化。 |
B |  溶液 | 加入溶液，得到绿色溶液， 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 |
溶液(2)推测实验B产生的无色气体为
，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到(3)推测实验B中的白色沉淀为
，实验验证步骤如下：①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量
(4)对比实验A、B，提出假设：
增强了的氧化性。①若假设合理，实验B反应的离子方程式为
和②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形
Ⅱ．
能与、、、等形成配位数为4的配合物。(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子
(6)常见配合物的形成实验
实验操作 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐 |       |
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2023-05-16更新
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853次组卷
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2卷引用：广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题
解题方法
4 . 连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为
，实验室利用如下流程进行制备：
，装置如图所示。下列说法错误的是
| A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择70%的浓硫酸 |
| B．单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 |
C．加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的 |
| D．尾气可用溶液处理 |
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