1 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。

4 . 某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.在干燥环境(浓)中较为稳定

(1)浓与Cu制备的化学方程式是___________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：

反应阶段	阶段一(加热初期)	阶段二(继续加热)	阶段三(加热后期)
实验现象	铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成	大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多

(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________，发生的主要反应化学方程式是___________。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。

(4)实验①中可观察到的实验现象是___________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________。

7 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

10 . 是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________、___________。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________、___________。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________。
(5)已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________；若消耗溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量___________mol。
(6)的化学式为：___________。