1 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：

已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；M([Co(NH₃)₆]Cl₃) =267.5g/mol。
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是___________；

(2)干燥管中试剂为___________。
(3)实验开始，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞___________(填字母代号)；原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是___________。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是___________；
(4)CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为___________。
(5)由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是___________(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水        B．甲为乙醇，乙为水        C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为___________

2 . 实验室以为原料制备并进行定量分析。
已知：
。

(1)配制溶液。称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比，使用装置A作为反应器的优点是___________。
②滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式：___________。
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中，析出晶体：将B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是___________。
(3)废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液，应加入的试剂是___________(填化学式)，回收乙醇的实验方法为___________。
(4)测定晶体中的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解___________，干燥，灼烧至恒重。(须使用的试剂：蒸馏水，溶液，溶液)

3 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)：
称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表的位置为______，基态的价层电子排布式为_______。
(2)制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水，生成的化学方程式为___________。
(3)步骤I中水浴加热，恒温在60℃的原因为___________；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________。
(4)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________。(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则该溶液为____{填“”或“”}溶液。

4 . 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A． 制备NH3	B． 测量 O2体积	C． 制备Fe(OH)2	D．制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。
a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯
(3)下列说法正确的是___________
a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中进行
(4)该制备原理的不足之处是___________。
(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。

7 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、．某实验小组利用下列方法制备并测定其组成．
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水．加热溶解后加入活性炭催化剂．冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀．抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤．在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．测定晶体组成：
(ⅰ)氨含量的测定(装置如图所示)：
称取样品于锥形瓶中，加水溶解．在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中．从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右．然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中．取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液．
   
(ⅱ)钴含量的测定：
将上述左侧锥形瓶内样品残渣转移到碘量瓶中，冷却后加入足量KI溶液，立即盖上瓶塞并充分振荡后，加入浓盐酸，在暗处放置15min(还原产物为)。然后加入蒸馏水和淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积(已知：)。
回答下列问题：
(1)制备实验中，生成的化学方程式为______。
(2)“水浴加热至60℃”的原因为______；“洗涤”时适宜选择的洗涤剂为______。
(3)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数为______(用含、、、、m的代数式表示)；若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)钴含量的测定实验中，含钴粒子发生反应的离子方程式为______；滴定终点时溶液颜色的变化为______。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，请设计实验区分：______。

8 . 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：不易被氧化，具有强氧化性，具有较强还原性，性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为)分离。
   
①的电子排布式为_______。
②“酸溶”时不选择浓的理由是：_______。
③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中，若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]
(2)从由制备。
实验过程：称取研细的10.0g和50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液，实验装置如图所示：
   
①由制备溶液的离子方程式为_______。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为_______。
(3)热分解制备。
有氧和无氧环境下，热解所得和的百分含量与温度关系如图所示，请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。 (已知：、均难溶于水，难溶于酸，能溶于酸中，须使用的试剂有：1，蒸馏水，溶液)
   

9 . (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的理要原料，实验空中可由金属钴及其他原料制备。
已知：(1)在时恰好完全沉淀为；
(2)不同温度下在水中的溶解度如图所示。
   
(一)的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
   
(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二)的制备
步骤如下：
I.在锥形瓶内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(3)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(4)步骤Ⅱ中在加入浴液时，控制温度在以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(5)制备的总反应的化学方程式为_______。
(6)步骤Ⅲ中的操作名称为_______、_______