4 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______(填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：(深蓝色)

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	与混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	与氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______(用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有，其中提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的原子是_______。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______。

5 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-=[CoCl₄]^2-+6H₂O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：

装置	序号	操作	现象
	①	将试管置于冰水浴中	溶液均呈粉红色
	②	加水稀释
	③	加少量ZnCl2固体

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可知：△H>0

B．由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q<K，平衡逆向移动

C．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱

D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

7 . 某小组设计一系列实验探究SO₂和AgNO₃溶液反应的原理。回答下列问题： 已知：Ag⁺能与NH₃·H₂O反应生成稳定的络合物[Ag(NH₃)₂]⁺。
实验(一)：制备SO₂并完成SO₂和AgNO₃溶液反应。
已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂。

实验中，硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。
(1)制备SO₂的发生装置宜选择___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)饱和NaHSO₃溶液的作用是___________。
实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。
步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。
步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。
(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1 mol银转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________ (写出一个即可)。
实验(三)：探究无色溶液B的成分。
已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl₂]^-
操作与现象：
将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na₂SO₃溶液，试管中无沉淀产生。
(5)补充实验：向0.1 mol •L^-1的AgNO₃溶液中滴加饱和Na₂SO₃溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”) Ag⁺。
(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO₃)₂]^3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因： ___________。
(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O₂参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。
(8)通过上述实验，可以推出SO₂与AgNO₃溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe³⁺和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₃，另一种是___________(用离子方程式表示)。